Kỳ thi THPT quốc gia 2023 đã kết thúc, môn Hóa học là một trong những môn thi quan trọng trong tổ hợp Khoa học Tự nhiên. Đề thi môn Hóa học năm nay được đánh giá có độ khó vừa phải, bám sát chương trình học và có tính phân hóa cao. Dưới đây là một số lời giải chi tiết cho các câu hỏi trong đề thi, giúp các thí sinh có thể tham khảo và củng cố kiến thức của bản thân.
Đề thi THPT Quốc gia 2023 môn Hóa – Mã đề 223
Giải chi tiết đề thi THPT Quốc gia 2023 môn Hóa – Mã đề 223
Câu 41:
Khi nhỏ dung dịch NH3 dư vào dung dịch của một số chất, kết tủa màu trắng có thể hình thành do phản ứng tạo phức kết tủa. Trong trường hợp các ion được liệt kê, nhôm ion (Al^3+) phản ứng với NH3 tạo ra kết tủa keo màu trắng của nhôm hydroxit, Al(OH)3:
\( \text{AlCl}_3 + 3\text{NH}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{NH}_4\text{Cl} \)
Đáp án: D. AlCl3.
Câu 42:
Sắt (Fe) được điều chế từ quặng hematite (Fe2O3) chủ yếu bằng phương pháp nhiệt luyện, trong đó Fe2O3 được khử bởi carbon (hoặc monoxide carbon) ở nhiệt độ cao trong lò cao:
\( \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2 \)
Đáp án: B. nhiệt luyện.
Câu 43:
Metyl axetat là một este có công thức là CH3COOCH3, trong đó nhóm axetyl (CH3COO-) liên kết với một nhóm metyl (CH3).
Đáp án: C. CH3COOCH3.
Câu 44:
Saccarozơ là một disacarit, bao gồm một đơn vị glucose và một đơn vị fructose. Mỗi đơn vị này có 6 nguyên tử cacbon, tổng cộng là 12 nguyên tử cacbon trong phân tử saccarozơ.
Đáp án: B. 12.
Câu 45:
Khi đốt cháy sắt trong khí clo dư, sắt sẽ phản ứng với clo tạo thành sắt(III) clorua (FeCl3), trong đó sắt có số oxi hóa là +3:
\( 2\text{Fe} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3 \)
Đáp án: C. +3.
Câu 46:
Trong các ion kim loại được liệt kê, Al^3+ là ion có tính oxi hóa mạnh nhất do có năng lượng ion hóa cao và bán kính ion nhỏ. Al^3+ dễ dàng nhận e để trở về trạng thái ít oxy hóa hơn, thể hiện tính oxi hóa mạnh của nó.
Đáp án: A. Al3+.
Câu 47: Aluminium hydroxide, Al(OH)3, khi tác dụng với axit hydrochloric (HCl) sẽ tạo ra aluminium chloride (AlCl3) và nước. Phản ứng này là một phản ứng trao đổi, trong đó ion hydroxide (OH-) của Al(OH)3 được thay thế bởi ion chloride (Cl-), tạo thành AlCl3 và nước. Đáp án đúng là:
Đáp án D. HCl.
Câu 48: Natri photphat (Na3PO4) có thể được sử dụng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu bằng cách tạo thành chất kết tủa không tan với các ion canxi và magie trong nước, do đó loại bỏ chúng khỏi dung dịch. Vậy đáp án đúng là:
Đáp án A. Na3PO4.
Câu 49: Poli(vinyl chloride) hay PVC được điều chế trực tiếp từ monome vinyl chloride (CH2=CH-Cl). Phản ứng trùng hợp của vinyl chloride tạo thành chuỗi polymer PVC, một loại nhựa phổ biến sử dụng trong nhiều ứng dụng. Vậy đáp án đúng là:
Đáp án B. CH2=CH-Cl.
Câu 50: Trong các kim loại được liệt kê, thủy ngân (Hg) là kim loại tồn tại ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường. Đây là một tính chất đặc biệt của thủy ngân mà không có ở các kim loại khác như nhôm (Al), đồng (Cu), hoặc bạc (Ag). Vậy đáp án đúng là:
– Đáp án A. Hg.
Câu 51: Khi magie (Mg) tác dụng với dung dịch axit sulfuric loãng (H2SO4), phản ứng sinh ra khí hydro (H2). Đây là một phản ứng giữa kim loại và axit tạo ra muối và khí hydro. Vậy đáp án đúng là:
Đáp án A. H2.
Câu 52: Axit axetic có công thức hóa học là CH3COOH. Đây là một axit carboxylic mạnh mẽ được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và là thành phần chính của giấm. Vậy đáp án đúng là:
– Đáp án D. CH3COOH.
Câu 53:
Hiệu ứng nhà kính chủ yếu được gây ra bởi khí CO2, nó là một trong những khí nhà kính chính làm bẫy nhiệt trong khí quyển Trái Đất.
– Đáp án C. CO2.
Câu 54:
NaHCO3 là tên gọi của natri hidrocacbonat, thường được dùng làm bột nở và thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit.
– Đáp án B. natri hidrocacbonat.
Câu 55:
Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch axit. HCl (axit clohydric) là axit mạnh và làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
– Đáp án A. HCl.
Câu 56:
Cr(OH)3 là crom(III) hiđroxit. Công thức này cho thấy có ba nhóm hydroxide liên kết với một ion crom có số hóa trị ba.
– Đáp án B. crom(III) hiđroxit.
Câu 57:
Thạch cao nung, được dùng trong nhiều ứng dụng xây dựng và y tế, có công thức là CaSO4.H2O.
– Đáp án C. CaSO4.H2O.
Câu 58: Chất nào sau đây thuộc loại tripeptit?
Tripeptit là một chuỗi polypeptit gồm ba axit amin liên kết với nhau. Trong các lựa chọn:
– Gly-Ala chỉ có hai axit amin, là một dipeptid.
– Gly-Ala-Gly có ba axit amin, là một tripeptid.
– Saccarozo là một disaccharide.
– Glucozơ là một monosaccharide.
Đáp án: B. Gly-Ala-Gly
Câu 59: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH thu được C17H35COONa và C3H5(OH)3. Công thức của X là
Phản ứng thủy phân của triglixerit trong môi trường NaOH tạo ra glycerol (C3H5(OH)3) và muối natri của các axit béo. Vì sản phẩm là C17H35COONa, chất này là natri stearat (muối natri của axit stearic).
Công thức tổng quát của triglixerit là (RCOO)3C3H5. Với R = C17H35, công thức của triglixerit X là:
\( (C17H35COO)3C3H5 \)
Đáp án: B. (C17H35COO)3C3H5
Câu 60: Hợp chất C2H5NHC2H5 có tên là
Hợp chất C2H5NHC2H5 là một amine hai nguyên tử carbon trên mỗi nhánh của nhóm amine, có tên là dietylamin.
Đáp án: D. dietylamin
Câu 61: Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam este X, thu được 0,6 mol CO2 và 0,6 mol H2O. Công thức phân tử của X là
Để tìm công thức phân tử của X, cần xác định tổng số nguyên tử cacbon, hiđro và oxy trong mỗi phân tử X từ lượng sản phẩm đốt cháy:
– Mỗi mol CO2 đại diện cho một nguyên tử cacbon: 0,6 mol CO2 đại diện cho 0,6 mol cacbon.
– Mỗi mol H2O đại diện cho hai nguyên tử hiđro: 0,6 mol H2O đại diện cho 1,2 mol hiđro.
Từ dữ liệu cho, tổng khối lượng mỗi mol của X là:
\( \text{Khối lượng mol} = \frac{13.2 \text{ g}}{\frac{0.6 \text{ mol}}{1 \text{ mol}}} = 22 \text{ g/mol} \)
Để tìm công thức đơn giản nhất phù hợp với 22 g/mol:
– Có 0,6 mol cacbon trong mỗi mol este, tức là 12 g.
– Có 1,2 mol hiđro, tức là 1,2 g.
– Số mol oxy được tính bằng tổng khối lượng trừ đi lượng cacbon và hiđro, suy ra:
\( \text{Khối lượng O} = 22 – (12 + 1,2) = 8,8 \text{ g} \)
\( \text{Số mol O} = \frac{8,8}{16} \approx 0,55 \text{ mol} \)
Công thức phân tử phù hợp nhất là C2H4O2, vì tỷ lệ số nguyên tử gần với các tính toán trên.
Đáp án: B. C2H4O2
Câu 62: Khối lượng metylamin cần để tác dụng vừa đủ với 0,01 mol HCl là
Phương trình hóa học của phản ứng giữa metylamin (CH3NH2) và HCl là:
\( \text{CH3NH2} + \text{HCl} \rightarrow \text{CH3NH3Cl} \)
Metylamin có phân tử khối là 31 g/mol. Vì thế, để phản ứng với 0,01 mol HCl:
\( \text{Khối lượng metylamin} = 31 \text{ g/mol} \times 0,01 \text{ mol} = 0,31 \text{ g} \)
Đáp án: C. 0,31 gam
Câu 63:
Đáp án: B. 5,6.
Để tính khối lượng Fe phản ứng ta sử dụng phản ứng:
\( \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \)
Mol của Cu thu được:
\( \frac{9.6 \text{ g}}{63.546 \text{ g/mol}} \approx 0.151 \text{ mol} \)
Vì mỗi mol Fe sẽ giải phóng 1 mol Cu, số mol Fe cũng là 0.151 mol. Khối lượng Fe:
\( 0.151 \text{ mol} \times 55.845 \text{ g/mol} \approx 8.43 \text{ g} \approx 8.4 \text{ g} \)
– Đáp án phù hợp nhất là 5.6 g, tuy nhiên, có vẻ như có một sai sót trong đề bài hoặc các tùy chọn đáp án.
Câu 64:
Đáp án: A. 350.
Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần thiết:
– Khối lượng oxit tăng: \( 17.1 \text{ g} – 11.5 \text{ g} = 5.6 \text{ g} \)
– Cần xác định từng oxit và tính toán số mol HCl cần dùng. Các oxit có thể là MgO, Al2O3, và ZnO.
Phương trình phản ứng với HCl:
– \( \text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \)
– \( \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \)
– \( \text{ZnO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \)
Giả sử tất cả các oxit đều tác dụng hết:
– Khối lượng HCl cần dùng: \(\text{Mol}_\text{HCl} = \frac{\text{Thể tích}_\text{HCl} \times 2}{1000} \)
– Cần 0.35 mol HCl (thường 0.35 mol x 2M = 0.35 L = 350 mL HCl).
Câu 65:
Đáp án: C. Fe(OH)3.
– Fe2O3 phản ứng với H2SO4 tạo ra FeSO4:
\( \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{FeSO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \)
– Thêm NaOH dư vào dung dịch X:
\( \text{FeSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \)
\( 4\text{Fe(OH)}_2 + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Fe(OH)}_3 \)
– Với điều kiện NaOH dư, Fe(OH)2 có thể bị oxy hóa thành Fe(OH)3.
Câu 66:
Ta sẽ phân tích từng phát biểu để tìm ra câu đúng:
- Trong công nghiệp, nhôm không được điều chế bằng cách nhiệt phân Al2O3. Nhôm được sản xuất qua quá trình điện phân nhôm oxit (Al2O3) đã được hòa tan trong criolit nóng chảy, không phải bằng nhiệt phân. Phát biểu này sai.
- Không phải tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước ở nhiệt độ thường. Ví dụ, canxi (Ca) và magiê (Mg) hòa tan ít trong nước, trong khi bari (Ba) tan tốt hơn. Phát biểu này sai.
- Khi điện phân dung dịch NaCl (nước muối), kim loại Na không được thu ở anot; nó được thu ở catot. Ở anot là nơi phát sinh khí clo. Phát biểu này sai.
- Nước vôi trong là dung dịch của Ca(OH)2. Đây là một phát biểu đúng và chính xác về dung dịch nước vôi trong.
Đáp án: D. Nước vôi trong là dung dịch Ca(OH)2.
Câu 67:
Trong số các polime được liệt kê:
– Polibutadien và poli(metyl metacrylat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
– Nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.
– Poliacrilonitrin được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
Vậy chỉ có một polime, là nilon-6,6, được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.
Đáp án: B. 1.
Câu 68:
Để tính giá trị của m, xét tỷ lệ chuyển hóa của xenlulozơ thành glucozơ. Nếu hiệu suất là 80%, ta có:
\( \text{Khối lượng glucozơ thực tế thu được} = \frac{\text{Khối lượng xenlulozơ} \times \text{Hiệu suất}}{100} \)
\( 80 \text{ kg} = \frac{\text{Khối lượng xenlulozơ} \times 80\%}{100} \)
\( \text{Khối lượng xenlulozơ} = \frac{80}{0.8} = 100 \text{ kg} \)
Vì mùn cưa chứa 50% xenlulozơ:
\( m = \frac{100 \text{ kg xenlulozơ}}{50\%} = 200 \text{ kg} \)
Có lẽ đề bài có sự nhầm lẫn về các giá trị, vì 200 kg không có trong các lựa chọn.
Đáp án: C
Câu 69:
Axít oxalic (HOOC-COOH) phản ứng với metanol (CH3OH) và etanol (C2H5OH) có thể tạo ra:
- Đi-metyl oxalat (CH3OOC-COOCH3)
- Đi-etyl oxalat (C2H5OOC-COOC2H5)
- Metyl etyl oxalat (CH3OOC-COOC2H5)
Vậy có thể tạo ra 3 loại este hai chức khác nhau từ phản ứng này.
Đáp án: A. 3.
Câu 70:
Phát biểu sai là:
- Thủy phân saccarozơ chỉ thu được glucozơ. Đây là phát biểu sai vì thủy phân saccarozơ cũng thu được fructose cùng với glucozơ.
Đáp án: B. Thủy phân saccarozơ chỉ thu được glucozơ.
Câu 71:
Các phát biểu đúng là:
(a) Đúng, hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray.
(b) Đúng, bột nhôm có thể bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.
(c) Sai, silic là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất.
(d) Đúng, nhôm có các tính chất kể trên.
(đ) Đúng, quặng boxit là nguyên liệu chính để sản xuất nhôm.
Vậy có 4 phát biểu đúng.
Đáp án: D. 4.
Câu 72
Chúng ta sẽ xem xét mỗi phát biểu:
(a) Ala-Gly, là một dipeptit được tạo thành từ alanin và glycine, có thể tham gia phản ứng màu biure và cho màu tím khi phản ứng với CuSO4 trong môi trường kiềm. Đây là phản ứng nhận biết protein hoặc peptit có ít nhất hai liên kết peptit. Phát biểu này đúng.
(b) Amino axit thực sự là loại hợp chất hữu cơ tạp chức vì chúng chứa cả nhóm amino (-NH2) và nhóm carboxyl (-COOH). Phát biểu này đúng.
(c) Axit 6-aminohexanoic là nguyên liệu sản xuất tơ capron, hay còn gọi là tơ nylon-6, không phải tơ nilon-6,6. Điều này phù hợp với quy trình sản xuất của nylon-6. Phát biểu này đúng.
(d) Phản ứng trùng ngưng các amino axit thực sự có thể thu được peptit thông qua liên kết peptit giữa nhóm amino của một amino axit với nhóm carboxyl của amino axit khác. Phát biểu này đúng.
(e) Bột ngọt, hay mì chính, có thành phần chính là mononatri glutamat (MSG), chứa các nguyên tố C, H, N, O và Na. Do có chứa nitơ (N), phát biểu này sai.
Vậy có 4 phát biểu đúng: (a), (b), (c) và (d).
Đáp án là A. 4.
Câu 73
Bảo toàn electron (BTe) → \( n_{H_2} + n_{CO} = n_{SO_2} = 0,57 \text{ mol} \)
→ \( 0,01 \times x \times 7,35.2 + 2(0,735 – 0,57) = 0,57 \) => \( x = 16,33\% \)
Đáp án: D
Câu 74
Đặt: \( n_{AI} = a \) (mol), \( m_B = b \) (mol), hóa trị của M là n
\( M_B = 19.2 = 3n – 38 \ (dvC) \)
\( \frac{n_{NO}}{n_{N_2O}} = \frac{46 – 38}{38 – 3n} = 1 \quad \Rightarrow \quad n = 1, \ n_{NO} = n_{N_2O} = 0,3 \ (mol) \)
Hỗn hợp E (khi hòa vào) → dung dịch chỉ chứa 1 chất tan là HNO3.
\( n_{HNO3} = n_{NO3^{-} \text{(muối)}} = 0,3 + 0,3 = 1,2 \ (mol) \)
\( m_{dd} = (1,2 \times 63,17) \times 165\% = 429,8 \ (g) \)
\( n_{NO2^{-}} = n_{HNO3} = 1,2 \ (mol) \)
Bảo toàn electron: \( 4n_{O2} = n_{NO2^{-}} \) ⇒ \( n_{O2} = 0,3 \ (mol) \)
Mà \( m_{dd} = m_{H2O} + m_{O2} + m_{NO2} + m_{H2O \text{(muối)}} \)
\( \Rightarrow 429,8 = 300 + 0,3 \times 32 + 1,2 \times 46 + m_{H2O \text{(muối)}} \)
\( m_{H2O \text{(muối)}} = 64,2 \ (g) \)
\( m_{muối} = m_{KL} + m_{NO3^{-} \text{(muối)}} + m_{H2O \text{(muối)}} = 19,5 + 1,2 \times 62 + 64,2 = 158,1 \ (g) \)
Đáp án: B|
Câu 75
nNa2CO3 = e => nNaOH = 2e => n(O^T) = 4e
mT = 12e + 0,212 + 0,204 + 16.4e + 23.2e = 12,224
=> e = 0,076
Quy đổi muối thành COONa (0,152), C (0,136), H (0,408)
Để thấy nH = 3nC, mặt khác muối không tác dụng gương nên không chứa HCOONa => Muối gồm CH3COONa (0,136)
và (COONa)2 (0,008)
mE = 0,44.12 + 0,352.2 + 16.4e = 10,848
Bảo toàn khối lượng -> mF = 4,704
Bảo toàn C -> nC(F) = 0,152
nO(F) = 2e = 0,152 nên F chứa các ancol có số C = số O.
nH(F) = (mF – mC – mO)/1 = 0,448
=> nF = nH/2 – nC = 0,072
TH1: E gồm
X là CH3COOCH3: x mol
Y là (COOCH3)2: 0,008 mol
Z là (CH3COO)3C3H5: z mol
nF = x + 0,008 + z = 0,072
nCH3COONa = x + 3z = 0,136
=> x = 0,016; z = 0,04
=> %Z = 80,38%
Đáp án: D
Câu 76
(a) PET thuộc loại polieste.
– Đúng. PET (polyethylene terephthalate) là một loại polieste được tạo ra thông qua phản ứng este hóa giữa axit terephthalic và ethylene glycol.
(b) Tơ được chế tạo từ PET thuộc loại tơ tổng hợp.
– Đúng. PET được dùng để sản xuất tơ tổng hợp, thường được biết đến với tên thương mại là polyester.
(c) Đúng. Trong một mắt xích PET, phần trăm khối lượng cacbon là 62,5%.
– Cần phân tích cấu trúc hóa học của mắt xích PET để xác định phần trăm khối lượng của cacbon. Mắt xích của PET có công thức là C_10H_8O_4. Với tổng khối lượng mol của mắt xích là 192 g/mol (10 C x 12 + 8 H x 1 + 4 O x 16) và khối lượng cacbon là 120 g/mol (10 C x 12), phần trăm khối lượng của cacbon trong PET sẽ là (120/192) x 100% ≈ 62,5%. Phát biểu này có thể đúng nhưng ta cần tính toán cụ thể để chắc chắn.
(d) Phản ứng tổng hợp PET từ axit terephtalic và etylen glicol thuộc loại phản ứng trùng hợp.
– Sai. Phản ứng tạo PET không phải là phản ứng trùng hợp (nơi mà các monome giống hệt nhau liên kết với nhau), mà là phản ứng trùng ngưng, nơi mà hai loại monome khác nhau (trong trường hợp này là axit terephtalic và etylen glicol) phản ứng với nhau và giải phóng phân tử nhỏ (thường là nước) để tạo thành một chuỗi dài.
(e) 1 mol axit terephtalic phản ứng với dung dịch NaHCO3 dư sinh ra tối đa 1 mol CO2.
– Sai. Axit terephtalic là một axit dicarboxylic với hai nhóm carboxyl. Mỗi nhóm carboxyl có thể phản ứng với NaHCO3 để giải phóng CO2. Do đó, 1 mol axit terephtalic có thể phản ứng với NaHCO3 để tạo ra 2 mol CO2, không phải 1 mol.
Với những phân tích trên, ta có thể thấy có 3 phát biểu đúng (a, b, và c).
Đáp án C
Câu 77
nHCl = 0,03; nCO2 = 0,02
nCO2 < nHCl < 2nCO2 nên Z chứa Na2CO3, NaHCO3.
Đặt x, y là số mol Na2CO3, NaHCO3 đã phản ứng
→ nHCl = 2x + y = 0,03 và nCO2 = x + y = 0,02
→ x = y = 0,01
nBaCO3 = 0,04; Z chứa Na2CO3 (kx), NaHCO3 (ky)
Bảo toàn C → kx + ky + 0,04 = 0,12 → k = 4
Quy đổi thành Na (2kx + ky = 0,12), Ba (0,04) và O.
Bảo toàn electron: 0,12 + 0,04.2 = 2nO + 2nH2
→ nO = 0,04
→ mX = mNa + mBa + mO = 8,88 gam
Đáp án: D
Câu 78:
Gọi E: \( C_xH_yO_z \).
\( x : y : z = \frac{40,68\% \times 118}{12} : \frac{5,08\% \times 118}{1} : \frac{54,24\% \times 118}{16} = 4 : 6 : 4 \).
→ E: \( C_4H_6O_4 \), \( k_CH_2O_4 = 2 \) → 2\( trCOO \).
Công thức thoả mãn:
E: \( HCOOCH_2COOCH_3 \)
X: \( HCOONa \)
Y: \( HOCH_2COONa \)
Z: \( CH_3OH \)
F: \( HCOOH \)
T: \( HOCH_2COOH \)
Xét các phát biểu:
- Nhiệt độ sôi của Z thấp hơn của etanol.
- Đúng
- T thuộc loại chất hữu cơ tạp chức.
- Trong Y, số nguyên tử carbon nhỏ hơn số nguyên tử oxi.
Câu 79
Khi tạo kết tủa, mỗi nguyên tử Ag thay thế 1 nguyên tử hiđro nên:
\( n_{Ag \text{ trong }} = \left(\frac{22,89 – 4,7}{108} – 1\right) = 0,17 \)
Số nguyên tử Ag trung bình = 0,17/0,1 = 1,7
MX < MY nên kết tủa có tỉ lệ 2Ag —> Kết tủa có 1Ag (a mol) và kết tủa có 2Ag (b mol)
=> a + b = 0,1 và a + 2b = 0,17
=> a = 0,03; b = 0,07
mE = 0,03MA + 0,07MB = 4,7 => 3MA + 7MB = 470
=> MA = 40 (CH≡C-CH3) và MB = 50 (CH≡C-C≡CH)
MX < MY nên X là CH≡C-CH3 (0,03) và Y là CH≡C-C≡CH (0,07)
=> %Y = 74,47%
Đáp án A
Câu 80
Để xác định số phát biểu đúng, ta sẽ xem xét từng phát biểu:
(a) Trong bước 2, không xuất hiện bọt khí.
– Đây là phát biểu sai. Khi đinh sắt (Fe) được thêm vào dung dịch H2SO4 loãng, phản ứng giữa sắt và axit sunfuric loãng sẽ xảy ra, giải phóng khí hydro (H2).
\( Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2↑ \)
(b) Trong bước 2, kim loại sắt bị khử thành hợp chất sắt (III).
– Phát biểu này sai. Trong phản ứng với H2SO4 loãng, sắt bị oxi hóa thành hợp chất sắt (II), không phải sắt (III).
(c) Trong bước 3, hợp chất sắt(II) bị oxi hóa thành hợp chất sắt(III).
– Phát biểu này đúng. K2Cr2O7 trong môi trường axit là chất oxi hóa mạnh có thể oxi hóa Fe(II) thành Fe(III).
\( 6FeSO_4 + K_2Cr_2O_7 + 7H_2SO_4 → 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O \)
(d) Trong bước 3, hợp chất crom(VI) bị khử thành hợp chất crom(III).
– Phát biểu này đúng. Cùng với sự oxi hóa của sắt (II), crom (VI) trong K2Cr2O7 sẽ bị khử thành crom (III), như đã mô tả trong phản ứng trên.
(đ) Ở bước 2, nếu thay dung dịch H2SO4 loãng bằng dung dịch HCl thì có xuất hiện bọt khí.
– Phát biểu này đúng. Khi thay H2SO4 loãng bằng dung dịch HCl, Fe vẫn phản ứng với HCl và giải phóng khí hydrogen (H2).
\( Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑ \)
Vậy có 3 phát biểu đúng: (c), (d), và (đ).
Đáp án: B
Với những lời giải chi tiết được trình bày ở trên, hy vọng các thí sinh đã có thể hiểu rõ hơn về cách giải các câu hỏi trong đề thi môn Hóa học THPT quốc gia 2023. Từ đó, các thí sinh có thể rút ra kinh nghiệm cho bản thân để ôn tập hiệu quả hơn cho những kỳ thi tiếp theo.
