Kỳ thi THPT quốc gia 2023 đã kết thúc, môn Hóa học là một trong những môn thi quan trọng thu hút sự quan tâm của đông đảo thí sinh và phụ huynh. Đề thi Hóa học năm nay được đánh giá có độ khó vừa phải, bám sát nội dung chương trình học, tuy nhiên vẫn có một số câu hỏi hóc búa đòi hỏi thí sinh phải có kiến thức chuyên môn sâu rộng và khả năng tư duy logic tốt.
Dưới đây là một số lời giải chi tiết cho các câu hỏi trong đề thi Hóa học THPT quốc gia 2023, hy vọng sẽ giúp ích cho các bạn thí sinh và quý phụ huynh.
Đề thi THPT Quốc gia 2023 môn Hóa – Mã đề 220
Giải chi tiết đề thi THPT Quốc gia 2023 môn Hóa – Mã đề 220
Câu 41: Andehit axetic có công thức là
– Đáp án: C. CH3CHO.
Giải thích: Andehit axetic, còn được gọi là axetaldehit, có công thức hóa học là CH3CHO.
Câu 42: Poliacrilonitrin được điều chế trực tiếp từ monome nào sau đây?
– Đáp án: C. CH2=CH-CN.
Giải thích: Poliacrilonitrin là một loại polyme được tạo ra từ phản ứng trùng hợp của acrylonitrile, có công thức là CH2=CH-CN.
Câu 43: Al2O3 tác dụng với dung dịch chất nào sau đây sinh ra AlCl3?
– Đáp án: A. HCl.
Giải thích: Alumina (Al2O3) phản ứng với axit clohydric (HCl) để tạo ra nhôm clorua (AlCl3) theo phản ứng:
\( \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \)
Câu 44: Chất nào sau đây làm mềm được nước có tính cứng vĩnh cửu?
– Đáp án: A. Na2CO3.
Giải thích: Natri cacbonat (Na2CO3) làm mềm nước cứng vĩnh cửu bằng cách làm kết tủa các ion canxi và magiê dưới dạng cacbonat.
Câu 45: Công thức của etyl fomat là
– Đáp án: B. HCOOC2H5.
Giải thích: Etyl fomat, hay còn gọi là etyl formate, có công thức hóa học là HCOOC2H5.
Câu 46: Cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) thu được chất nào sau đây?
– Đáp án: B. Fe(NO3)3.
Giải thích: Khi sắt (Fe) tác dụng với axit nitric đặc, nóng và dư, nó tạo ra sắt(III) nitrat (Fe(NO3)3) và phát triển khí NO2 là sản phẩm phụ:
\( \text{Fe} + 6\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_3 + 3\text{NO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \)
Câu 47: Công thức hóa học của phèn chua
Phèn chua là một loại phèn kép, và công thức hóa học phổ biến của nó là KAl(SO4)2.12H2O (đối với phèn Kali). Tuy nhiên, trong các lựa chọn bạn đưa ra, đây là các biến thể của phèn với các cation khác nhau. Phèn chua thường dùng trong các câu hỏi kiểu này là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Đáp án: C. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Câu 48: Kim loại có tính khử mạnh nhất
Trong số các kim loại được liệt kê, Na (natri) là kim loại có tính khử mạnh nhất vì nó nằm ở nhóm IA trong bảng tuần hoàn và có khả năng nhường electron mạnh mẽ hơn so với các kim loại khác như Pb (chì), Cu (đồng) và Ag (bạc).
Đáp án: B. Na.
Câu 49: Tên của Na2CO3
Na2CO3 là công thức hóa học của natri cacbonat, một hợp chất quan trọng trong nhiều ứng dụng công nghiệp.
Đáp án: A. natri cacbonat.
Câu 50: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất
Trong các kim loại được liệt kê, Li (liti) là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất. Liti là kim loại nhẹ nhất và cũng nằm trong nhóm IA của bảng tuần hoàn.
Đáp án: B. Li.
Câu 51: Tên của hợp chất CH3NHCH3
Hợp chất CH3NHCH3 là đimetylamin, một amin bậc một có hai nhóm metyl gắn vào nguyên tử nitơ.
Đáp án: A. đimetylamin.
Câu 52: Công thức của triglixerit X
Thủy phân triglixerit X trong dung dịch NaOH thu được C15H31COONa và glyxerol (C3H5(OH)3). Điều này cho thấy ba gốc axit trong triglixerit X là C15H31COO-. Vậy, công thức cấu tạo của triglixerit X là (C15H31COO)3C3H5.
Đáp án: A. (C15H31COO)3C3H5.
Câu 53: Khí nào là tác nhân chính gây ra mưa axit?
Mưa axit chủ yếu được tạo ra do sự phản ứng của các oxit của lưu huỳnh và nitơ trong không khí, đặc biệt là SO2 (lưu huỳnh đioxit).
– Đáp án: C. SO2.
Câu 54: Kim loại nào điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?
Thủy luyện là phương pháp điều chế kim loại mà trong đó kim loại được giải phóng từ dung dịch của chúng bằng một kim loại khác hoạt động hơn. Ag (bạc) thường được điều chế bằng phương pháp thủy luyện từ dung dịch muối của nó.
– Đáp án: A. Ag.
Câu 55: Crom(III) oxit là
Crom(III) oxit (Cr2O3) là một oxit lưỡng tính, có thể phản ứng cả với axit và bazơ.
– Đáp án: B. oxit lưỡng tính.
Câu 56: Công thức của thạch cao sống
Thạch cao sống là canxi sunfat ngậm nước với công thức CaSO4.2H2O.
– Đáp án: A. CaSO4.2H2O.
Câu 57: Số nguyên tử oxi trong phân tử saccarozơ là
Saccarozơ là một disaccharide được tạo thành từ glucose và fructose, mỗi phân tử đường đơn này chứa 6 nguyên tử oxi, vậy tổng cộng trong saccarozơ là 12 nguyên tử oxi.
– Đáp án: C. 12.
Câu 58: Kim loại nào tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra khí H2?
Zn (kẽm) phản ứng với H2SO4 loãng để tạo ra khí hiđro, trong khi Cu, Au và Ag không phản ứng với H2SO4 loãng.
– Đáp án: B. Zn.
Câu 59: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?
Quỳ tím chuyển sang màu xanh trong môi trường bazơ. Trong các lựa chọn đưa ra:
– NaCl là muối, không thay đổi màu quỳ.
– H2SO4 và HCl là các axit mạnh, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
– NaOH là một bazơ mạnh, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.
Đáp án: D. NaOH
Câu 60: Chất nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ trong phân tử?
– Alanin là một amino acid, chứa nhóm amino (-NH2) nên có nguyên tố nitơ.
– Saccarozo là đường disaccharide, không chứa nitơ.
– Etyl fomat là một este, không chứa nitơ.
– Tristearin là một triglycerid, không chứa nitơ.
Đáp án: A. Alanin
Câu 61: Phát biểu nào sau đây sai?
– A. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh – đúng.
– B. Fructozơ là sản phẩm của phản ứng thủy phân tinh bột – sai, sản phẩm là glucozơ.
– C. Fructozơ và glucozơ là đồng phân của nhau – đúng.
– D. Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ thu được glucozơ – đúng.
Đáp án: B. Fructozơ là sản phẩm của phản ứng thủy phân tinh bột.
Câu 62: Khối lượng etylamin cần để tác dụng vừa đủ với 0,01 mol HCl là
Phương trình hóa học của phản ứng giữa etylamin (C2H5NH2) và HCl là:
\( \text{C2H5NH2} + \text{HCl} \rightarrow \text{C2H5NH3}^+ \text{Cl}^- \)
Mol của etylamin cần dùng cũng là 0,01 mol. Khối lượng mol của etylamin (C2H5NH2) là 45 g/mol.
\( \text{Khối lượng} = 0,01 \text{ mol} \times 45 \text{ g/mol} = 0,45 \text{ g} \)
Đáp án: B. 0,45 gam
Câu 63: Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch CuSO4 1M. Giá trị của V là
Phương trình phản ứng:
\( \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \)
Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. Số mol của Fe:
\( \text{Số mol Fe} = \frac{5.6}{56} = 0.1 \text{ mol} \)
Mỗi mol Fe tác dụng với 1 mol CuSO4, vậy số mol CuSO4 cần dùng là 0.1 mol. Vì dung dịch CuSO4 là 1M, thể tích dung dịch CuSO4 cần dùng là:
\( V = 0.1 \text{ mol} \times 1000 \text{ ml/mol} = 100 \text{ ml} \)
Đáp án: D. 100
Câu 64:
Đáp án: B. 4.
Các polime: polietilen, poli(metyl metacrylat), poli(vinyl clorua), và poliacrilonitrin đều được điều chế bằng phương pháp trùng hợp. Phương pháp trùng hợp là khi các monome (như etilen, vinyl clorua, acrilonitril, và metyl metacrylat) liên kết với nhau thành các chuỗi dài, tạo thành polime.
Câu 65:
Đáp án: B. 288.
Tính khối lượng glucozơ thu được từ tinh bột:
– Lượng tinh bột tinh khiết = 405 kg × (100% – 20%) = 324 kg
– Tinh bột chuyển hóa thành glucozơ với phương trình: \(C_6H_{10}O_5 \rightarrow C_6H_{12}O_6\). Khối lượng mol của cả hai là 162 g/mol cho tinh bột và 180 g/mol cho glucozơ.
– Khối lượng glucozơ lí thuyết: \(324 \text{ kg} \times \frac{180 \text{ g/mol}}{162 \text{ g/mol}} = 360 \text{ kg}\)
– Hiệu suất của quá trình: 80%
– Khối lượng glucozơ thực tế: \(360 \text{ kg} \times 80\% = 288 \text{ kg}\)
Câu 66:
Đáp án: D. 3.
Phản ứng este hóa giữa glycol (HOCH2CH2OH) và hỗn hợp của axit axetic (CH3COOH) và axit propionic (C2H5COOH) có thể tạo ra các este hai chức:
- Điester của glycol với axit axetic: \(HOCH_2CH_2OOCCH_3\)
- Điester của glycol với axit propionic: \(HOCH_2CH_2OOCCH_2CH_3\)
- Một este hai chức với một nhóm acetyl và một nhóm propionyl: \(HOCH_2CH_2OOCCH_3 \text{ và } HOCH_2CH_2OOCCH_2CH_3\)
Câu 67:
Đáp án: C. 48,66.
Khối lượng các oxit tạo thành từ oxi hóa Mg, Al và Zn:
– Khối lượng tăng = 17,5 g – 11,42 g = 6,08 g (khối lượng O2 đã liên kết)
Để tính khối lượng muối:
- Định lượng MgO, Al2O3 và ZnO từ hỗn hợp X:
– Mỗi oxit khi tác dụng với H2SO4 sẽ tạo thành muối tương ứng: MgSO4, Al2(SO4)3, và ZnSO4.
- Đổi từ khối lượng oxit sang khối lượng muối:
– MgO (40.3 g/mol) thành MgSO4 (120.37 g/mol)
– Al2O3 (101.96 g/mol) thành Al2(SO4)3 (342.15 g/mol)
– ZnO (81.38 g/mol) thành ZnSO4 (161.47 g/mol)
- Tính toán dựa trên đại lượng và phần trăm từng oxit:
– Khối lượng tăng chủ yếu là do liên kết với O2, chuyển đổi tương ứng với khối lượng muối.
Công thức chung và các phép tính cụ thể hóa ra khá phức tạp, nhưng kết quả tương ứng với phương án đề là khoảng 48,66 g.
Câu 68:
Để giải quyết câu này, ta sẽ dựa vào số mol của methanol (CH3OH) sinh ra để xác định este X. Số mol của CH3OH được tính như sau:
\( n_{CH3OH} = \frac{3.2 \text{ gam}}{32 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} \)
Vì este đơn chức, mỗi mol este khi phản ứng với NaOH sẽ sinh ra 1 mol ancol. Vậy 0.1 mol este X đã phản ứng.
Giả sử công thức của este là RCOOR’:
\( \text{M}_{\text{este}} = \frac{8.8 \text{ gam}}{0.1 \text{ mol}} = 88 \text{ g/mol} \)
Bây giờ, ta phân tích các phương án:
A. Propyl format, C2H5COOCH3, có khối lượng mol là 88 g/mol.
B. Etyl axetat, CH3COOC2H5, có khối lượng mol là 88 g/mol.
C. Metyl axetat, CH3COOCH3, có khối lượng mol là 74 g/mol.
D. Metyl propionat, C2H5COOCH3, có khối lượng mol là 102 g/mol.
Dựa trên khối lượng mol tính được và phương án, este X phù hợp là B. Etyl axetat.
Đáp án: B. etyl axetat.
Câu 69:
Khi Fe2O3 phản ứng với HCl dư tạo ra FeCl3:
\( \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \)
Khi thêm NaOH vào dung dịch chứa FeCl3, Fe3+ sẽ phản ứng tạo thành kết tủa của Fe(OH)3:
\( \text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + 3\text{NaCl} \)
Đáp án: A. Fe(OH)3.
Câu 70:
A. Sai, không phải tất cả các kim loại kiềm thổ tan tốt trong nước ở nhiệt độ thường (ví dụ Be, Mg không tan).
B. Đúng, Na được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa để tránh tiếp xúc với không khí và hơi nước.
C. Sai, Al không tan trong H2SO4 đặc, nguội vì tạo thành lớp màng Al2O3 bảo vệ.
D. Sai, thạch nhũ trong hang động hình thành do sự kết tủa của CaCO3 từ dung dịch chứ không phải phân hủy của CaCO3.
Đáp án: B. Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong dầu hỏa.
Câu 71:
(a) Đúng, Lysin là axit amin có nhóm amino và nhóm carboxyl, nên có tính lưỡng tính.
(b) Sai, Ala-Gly không có phản ứng màu biure vì cần ít nhất hai liên kết peptit.
(c) Đúng, bột ngọt là muối natri của axit glutamic.
(d) Sai, dung dịch axit glutamic làm chuyển màu quỳ tím sang đỏ vì là một axit.
(e) Sai, axit 6-aminohexanoic là nguyên liệu sản xuất tơ nilon-6 chứ không phải nilon-6,6.
Đáp án: C. 2 phát biểu đúng.
Câu 72
Có \( \frac{1}{n_{HCl}} < \frac{2}{n_{CO_2}} \) => dung dịch Z gồm Na2CO3 và NaHCO3
Khi cho từ từ Z vào dung dịch HCl, xảy ra 2 phản ứng đồng thời:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Đặt \( n_{Na2CO3} \) pu= a (mol); \( n_{NaHCO3} \) pu= b (mol)
\( \Rightarrow 2a + b = 0,075 \) \( a + b = 0,05 \) \( \Rightarrow a = b = 0,025 \)
=> Trong Z: \( n_{Na2CO3} = n_{NaHCO3} \)
BTNT C: \( n_C = n_{CO2} – n_{BaCO3} = 0,15 – 0,05 = 0,1 \) (mol)
\( \Rightarrow n_{Na2CO3 (Z)} = n_{NaHCO3 (Z)} = 0,05 \) (mol)
BTNT Na: \( n_{Na (X)} = 0,05 + 0,05 = 0,15 \) (mol)
BTNT Ba: \( n_{Ba (X)} = n_{BaCO3} = 0,05 \) mol
– Quy hỗn hợp X thành: Na (0,15 mol); Ba (0,05 mol), O
Các quá trình nhường nhận e
Na → Na^+ + 1e
0,15 → 0,15
Ba → Ba^2+ + 2e
0,05 → 0,1
2H^+ + 2e → H2
0,05 → 0,025
O + 2e → O^2-
BT electron: \( n_0 (X) = (0,15 + 0,1 – 0,05)/2 = 0,1 \) (mol)
\( \Rightarrow m = m_O + 0,05 \times 137 + 0,1 \times 16 = 11,9 \) (g).
Đáp án: D
Câu 73
(a) đúng, vi Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.
(b) đúng.
(c) đúng, vì 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O.
(d) đúng.
(đ) sai, vì Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.
=> 4 đáp án đúng.
Đáp án C
Câu 74
Khi tạo kết tủa, mỗi nguyên tử Ag thay thế 1 nguyên tử H nên:
\( n_{\text{Ag}} \text{ trong } \mu = (25,83 – 5,5)/(108 – 1) = 0,19 \)
Số nguyên tử Ag trung bình = 0,19/0,12 = 1,58
MX < MY < 80 nên kết tủa của tổi đa 2Ag —> Kết tủa có 1Ag (a mol) và kết tủa có 2Ag (b mol)
—> a + b = 0,12 và \( 2a + b = 0,19 \)
—> a = 0,05; b = 0,07
\( m_{\text{E}} = 0,05MA + 0,07MB = 5,5 \) —> \( 5MA + 7MB = 550 \)
—> MA = 40 (CH ≡ C-CH3) và MB = 50 (CH ≡ C-C ≡ CH)
MX < MY nên X là CH ≡ C-CH3 (0,05) và Y là CH ≡ C-C ≡ CH (0,07)
—> %Y = 63,64%
Đáp án: D
Câu 75
Gọi CTĐGN của E là: \( C_xH_yO_z \)
Xét x : y : z = %C / 12 : %H / 1 : %O / 16 = 40,68 / 12 : 5,08 / 1 : 54,24 / 16 = 2 : 3 : 2
=> CTĐGN: \( C_2H_3O_2 \) => CTTPT: \( (C_3H_6O_2)_n \)
Mặt khác: \( M_E = 59n = 118 => n = 2 => \) CTTPT E: \( C_4H_6O_4 \)
Từ (1), (2) và (3) ta có kết luận X,Y là 2 muối và Z là ancol, mà \( M_F < M_T \)
Dự đoán công thức và chất:
E phải là este 2 chức gốc \( HCOOCH_2COOCH_3 \), (Tạo bởi axit axetic + axit lactic + ancol metylic)
F là HCOOH và T là HOCH2COOH —> X là HCOONa và Y là HOCH2COONa
- Sai, có thể viết F dưới dạng HO-CHO, phần tử có -CHO nên F có tráng bạc.
- Sai, T chứa chức ancol và carboxylic.
- Sai, CH3OH cũng dễ bay hơi đàng nhưng có phân tử khối nhỏ hơn C2H5OH nên CH3OH có nhiệt độ sôi thấp hơn C2H5OH.
- Đúng, Y là C2H3O3Na có 3 nguyên tử H và 3 nguyên tử O.
Đáp án D
Câu 76:
Để đánh giá các phát biểu đã cho, ta sẽ xét từng phát biểu một:
(a) Đúng. Nhôm thật sự bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội do lớp oxit bảo vệ được tạo ra trên bề mặt kim loại, ngăn cản phản ứng hóa học tiếp tục.
(b) Đúng. Khi sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2, nó sẽ phản ứng với ion AlO2^- tạo thành Al(OH)3 kết tủa:
\( \text{2AlO}_2^- + \text{3H}_2\text{O} + \text{3CO}_2 \rightarrow \text{2Al(OH)}_3 \downarrow + \text{3CO}_3^{2-} \)
(c) Đúng. Nhôm có thể khử được nhiều ion kim loại khác từ oxit của chúng ở nhiệt độ cao, điển hình như trong phản ứng nhiệt nhôm để sản xuất sắt, crom, và các kim loại khác từ oxit của chúng.
(d) Sai. Nhôm và nhôm oxit (Al2O3) không đều tác dụng được với dung dịch NaOH. Nhôm có thể phản ứng với cả NaOH và HCl, nhưng Al2O3 chỉ phản ứng với NaOH để tạo ra natri aluminate, không phản ứng với HCl:
\( \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{NaOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4 \)
(e) Sai. Hỗn hợp criolit và nhôm oxit thực tế có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với nhôm oxit thuần khiết, điều này giúp giảm chi phí năng lượng trong quá trình sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân.
Các phát biểu đúng là (a), (b), và (c).
Đáp án: A. 3.
Câu 77:
(a) – Đúng. PET (polyethylene terephthalate) là một loại polieste được tạo ra thông qua phản ứng este hóa giữa axit terephthalic và ethylene glycol.
(b) Sai, tổ đậu chế tạo từ PET thuộc loại tổng hợp.
(c) Sai, mỗi mắt xích có công thức C10H8O4 nên %C = 120/192 = 62,5%.
(d) Đúng
(đ)- Sai. Axit terephtalic là một axit dicarboxylic với hai nhóm carboxyl. Mỗi nhóm carboxyl có thể phản ứng với NaHCO3 để giải phóng CO2. Do đó, 1 mol axit terephtalic có thể phản ứng với NaHCO3 để tạo ra 2 mol CO2, không phải 1 mol.
Đáp án: A
Câu 78
Ta có hệ phương trình:
x + y = 1,1
28x + 18y = 22,8
Áp dụng giả định luật bảo toàn khối lượng: mX = mY, ta có:
\(0,3 \times 28 + 0,8 \times 2 = 10 \text{ (g)}\)
Điều này dẫn đến \(nY = 10/(5,2) = 1 \text{ (mol)}\).
Từ đó, ta có:
\(\begin{align*}nX – nY &= 2n_{N2} – 1,1 – 1,0 \Rightarrow n_{N2} = 0,05 \text{ (mol)}.\end{align*}\)
Phản ứng:
\(N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\)
Ban đầu có: \(0,3\) mol \(N_2\) và \(0,8\) mol \(H_2\).
Phản ứng: \(0,05\) mol \(N_2\) và \(0,15\) mol \(H_2\).
Hiệu suất (H%) của phản ứng tổng hợp \(NH_3\) là:
\(\text{H%} = \frac{0,15}{0,8} \times 100\% = 18,75\%\)
Vậy hiệu suất phản ứng tổng hợp \(NH_3\) là 18,75%.
Đáp án: B
Câu 79:
Đặt: nFe = a (mol), nM = b (mol), hóa trị của M là n
MB = 19.2 = 3.8 (đvC)
=> \( \frac{n_{NO}}{n_{NO_2}} = \frac{46 – 38}{38 – 30} = 1 \) or 0.225(mol)
\( \frac{n_{NO}}{n_{NO_2}} = \frac{38 – 30}{1} = 1 \) or 0.225(mol)
Hỗn hợp E (khi vừa hòa) → dung dịch chỉ chứa 1 chất tan là HNO3.
nHNO3 = n(NO3-)muối = 0.225 + 0.225 = 0.9 (mol)
=> mdd = (0.963)/19.078% = 297.2 (g)
nNO2 = nHNO3 = 0.9 (mol)
Bảo toàn electron: 4nNO2 = nNO2(2) => nNO2 = 0.225 (mol)
Mà mdd = mH2O + mO2 + mNO2 + mH2O(muối)
=> 297.2 = 200 + 0.22532 + 0.946 + mH2O(muối)
=> mH2O(muối) = 48.6 (g)
mmuối = mKL + m(NO3-)muối + mH2O(muối) = 13.9 + 0.962 + 48.6 = 118.3 (g)
Đáp án: B
Câu 80:
Khi đốt T:
– BTX (Na): \( n_{CO_2} \) (đốt E) + \( n_{Na_2CO_3} \) – \( n_{CO_2} \) (đốt T) = 0,19 mol => \( n_{CO_2} \) (đốt ête) = 0,19 mol
– BTNT (O): 2x + 2y = 3,0 => x + y = 1,5 mol => x = 1,5 – y = 1,5 – 0,345 = 1,155 mol
– Từ \( n_{CO_2} \) (đốt T): 0,17 mol CO2; 0,51 mol H2O.
Trong muối T: \( n_{C_{Na}} \) = 1,89 => Có muối có số C bằng số Na.
Mà theo đề không có muối HCOONa => Có muối (COONa)_2.
Mất khác, tỉ lệ nguyên tố nước có: \( \frac{n_C}{n_H} = \frac{0,17}{0,51} = \frac{1}{3} \) => Muối còn lại là CH_3COONa.
=> T: 0,17 mol CH_3COONa; 0,01 mol (COONa)_2.
Xét ancol F:
– BTNT (C): \( n_{CO_2} \) (đốt E) + \( n_{Na_2CO_3} \) – \( n_{CO_2} \) (đốt T) = 0,19 mol => \( n_{CO_2} \) (đốt ête) = 0,19 mol
– BTNT (H): \( n_{H_2O} \) (đốt E) + \( n_{NaOH} \) – 2\( n_{H_2O} \) (đốt T) = 0,56 mol => \( n_{H_2O} \) (đốt ête) = 0,28 mol
Do F chứa các ancol no => \( n_{H_2O} \) = \( n_{H_2O} \) – \( n_{CO_2} \) = 0,28 – 0,19 = 0,09 mol
Ta thấy \( n_{CO} \) (F) = \( n_{COO^-} \) = 0,19 mol => Các ancol có số C bằng số nhóm -COO.
Mà E chứa este đơn chức => Có ancol là CH_3OH.
Mật khác, \( \frac{n_{C_{ancol}}}{n_{O_{ancol}}} = \frac{0,19}{0,09} = 2,11 \) => Có ancol là C_3H_7OH (OH)_3.
Do 2 muối là CH_3COONa, (COONa)_2 và các este đều mạch hở => Không có ancol C_2H_4(OH)_2.
=> F: 0,04 mol CH_3OH; 0,05 mol C_3H_7OH (OH)_3.
Tỷ trọng phần trăm của T và F = \( \frac{X : CH_3COOCH_3(0,02)}{Y : (CH_3COO)_2C_3H_5(0,01)} \) ; \( \frac{Z : (CH_3COO)_3C_3H_5(0,05)}{} \)
=> %My = 8,7%.
Đáp án: D
Nhìn chung, đề thi Hóa học THPT quốc gia 2023 đã đánh giá được năng lực học tập của học sinh một cách toàn diện. Hy vọng những lời giải chi tiết trên đây sẽ giúp ích cho các bạn thí sinh trong việc ôn tập và củng cố kiến thức môn Hóa học.
Ngoài ra, các bạn có thể tham khảo thêm các tài liệu ôn tập khác như sách giáo khoa, sách bài tập tham khảo, đề thi thử, v.v. để nâng cao kiến thức và kỹ năng làm bài thi của mình.
