Kỳ thi học kỳ 1 lớp 9 môn Hóa học Trường THCS Đoàn Thị Điểm năm học 2023-2024 là một kỳ thi quan trọng đánh giá mức độ nắm bắt kiến thức và kỹ năng của học sinh sau một học kỳ. Đề thi được đánh giá có độ khó vừa phải, bám sát chương trình học, bao gồm các dạng câu hỏi đa dạng, từ cơ bản đến nâng cao, giúp đánh giá toàn diện năng lực học tập của học sinh.
Phần 1. Trắc nghiệm
Câu 1: Sau khi làm thí nghiệm khí Clo dư được loại bỏ bằng cách
Khí clo có thể được loại bỏ bằng cách sục vào dung dịch NaOH để tạo thành các sản phẩm không độc hại.
– A. Sục vào H2O: Clo sẽ không phản ứng hoàn toàn và còn dư trong nước.
– B. Sục vào dung dịch NaOH: Clo sẽ phản ứng và tạo thành nước muối và nước.
– C. Sục vào dung dịch HCl: Không hiệu quả trong việc loại bỏ clo.
– D. Sục vào dung dịch NaCl: Không có phản ứng nào xảy ra giúp loại bỏ clo.
Đáp án: B. Sục vào dung dịch NaOH
Câu 2: Khí Clo có màu gì?
Màu của khí clo thường được miêu tả là vàng lục.
– A. Xanh lục: Không chính xác.
– B. Vàng lục: Màu sắc đặc trưng của khí clo.
– C. Đỏ nâu: Không chính xác.
– D. Vàng tươi: Không chính xác.
Đáp án: B. Vàng lục
Câu 3: Kim loại phản ứng được với nước ở điều kiện thường là
Kim loại nào tác dụng được với nước ở điều kiện thường phải là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ, và trong các lựa chọn này là Na.
– A. Fe: Không phản ứng với nước ở điều kiện thường.
– B. Al: Không phản ứng trực tiếp với nước ở điều kiện thường.
– C. Na: Phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường.
– D. Cu: Không phản ứng với nước.
Đáp án: C. Na
Câu 4: Khi cho hỗn hợp Al,Fe,Cu,Zn vào dung dịch FeSO4 lấy dư thì
Trong một dung dịch FeSO4, kim loại mạnh hơn sắt có thể thay thế sắt và phản ứng.
– A. Al và Fe không phản ứng: Al mạnh hơn Fe và có thể phản ứng.
– B. Cu và Fe không phản ứng: Cu yếu hơn Fe và không thể phản ứng.
– C. Cu và Zn không phản ứng: Zn mạnh hơn Fe và có thể phản ứng, Cu thì không.
– D. Al và Zn không phản ứng: Al và Zn đều mạnh hơn Fe và đều có thể phản ứng.
Đáp án: B. Cu và Fe không phản ứng
Câu 5: Kim loại nào không phản ứng với dung dịch HCl
Kim loại không phản ứng với dung dịch HCl thường là kim loại không phản ứng hoặc ít phản ứng với axit, hoặc bị thụ động hóa.
– A. Fe: Phản ứng với HCl tạo khí H2.
– B. Mg: Phản ứng mạnh với HCl.
– C. K: Phản ứng mạnh với HCl.
– D. Cu: Không phản ứng với HCl.
Đáp án: D. Cu
Câu 6: Đâu không
phải là công thức hóa học của axit
Các axit thường có hiđro (H) ở đầu công thức hóa học.
– A. HCl: Axit clohidric.
– B. NH3: Amoniac, không phải axit.
– C. H3PO4: Axit photphoric.
– D. HNO3: Axit nitric.
Đáp án: B. NH3
Câu 7:
Để xác định dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, ta cần tìm dung dịch có tính bazơ. Trong các chất được liệt kê, KOH (hydroxide kali) là chất có tính bazơ mạnh, do đó sẽ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.
Đáp án: B. KOH
Câu 8:
Để phân biệt dung dịch KCl và Ba(OH)2, ta có thể sử dụng CO2. Khi dẫn khí CO2 vào Ba(OH)2 sẽ tạo thành kết tủa trắng của BaCO3, trong khi KCl không phản ứng với CO2.
Đáp án: A. Khí CO2
Câu 9:
Muối là hợp chất được tạo từ anion của axit và cation của bazơ. NaCl (natri clorua) là ví dụ điển hình của muối.
Đáp án: C. NaCl
Câu 10:
BaCl2 và Na2SO4 khi phản ứng với nhau sẽ tạo thành kết tủa trắng của BaSO4 và dung dịch NaCl.
Đáp án: B. BaCl2 + Na2SO4
Câu 11:
Oxit bazơ là oxit của kim loại phản ứng với nước tạo thành bazơ hoặc phản ứng với axit tạo thành muối và nước. CuO (đồng(II) oxit) là oxit bazơ.
Đáp án: A. CuO
Câu 12:
SO3 (lưu huỳnh trioxit) khi hòa tan vào nước tạo thành H2SO4, một axit mạnh.
Đáp án: A. SO3
Câu 13:
Chất có khối lượng mol là 100 g/mol là H2SO4 (axit sunfuric), với tổng khối lượng của H(2), S(1), và O(4) là 100 g/mol.
Đáp án: B. H2SO4
Câu 14:
CuSO4 được gọi là đồng(II) sunfat.
Đáp án: D. CuSO4
Phần 2. Tự luận
Câu 1
– Trích mẫu thử có đánh dấu tương ứng và thêm dung dịch Phenolftalein:
– Mẫu thử 1: Dung dịch NaOH
– Mẫu thử 2: Dung dịch MgCl2
– Mẫu thử 3: Dung dịch không rõ
– Cho dung dịch Phenolftalein vào các mẫu thử:
+ Nhận ra dung dịch NaOH vì Phenolftalein chuyển sang màu hồng.
– Cho dung dịch KOH (nhận biết từ mẫu thử NaOH) vào 2 mẫu thử còn lại:
+ Có xuất hiện kết tủa trắng là Mg(OH)2 từ mẫu thử MgCl2:
\( 2\text{NaOH} + \text{MgCl}_2 \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{NaCl} \) (trắng)
+ Mẫu thử không có hiện tượng gì là KCl.
Câu 2
Phương trình hóa học:
Theo (1): \( n_{\text{Fe}} : n_{\text{CuSO}_4} = 1 : 1 \)
Thực tế: \( n_{\text{Fe}} : n_{\text{CuSO}_4} = 0.1 : 0.15 \)
Fe hết, CuSO4 dư. Chất rắn X là Cu.
Từ (1) suy ra: \( n_{\text{Cu}}(1) = n_{\text{CuSO}_4} = n_{\text{Fe}} = 0.1 \) (mol)
\( m_X = m_{\text{Cu}} = 64.0.1 = 6.4 \) gam
Đề thi học kỳ 1 lớp 9 môn Hóa học Trường THCS Đoàn Thị Điểm năm học 2023-2024 là một nguồn tài liệu ôn tập quý giá cho học sinh. Việc nghiên cứu và giải đề thi một cách cẩn thận sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức, rèn luyện kỹ năng làm bài và tự tin bước vào kỳ thi chính thức.
