Công thức hoá học lớp 8, lớp 9 và cách ghi nhớ nhanh nhất

Trong lĩnh vực hóa học, các công thức tính đóng vai trò quan trọng và không thể thiếu trong việc mô tả, dự đoán và hiểu sự tương tác giữa các hợp chất hóa học. Các công thức này giúp chúng ta biểu diễn cụ thể các quy luật và mối quan hệ giữa các yếu tố hóa học, từ khối lượng đến sự tương tác của nguyên tố và phân tử. Trong bài viết này, chúng ta sẽ khám phá những công thức cơ bản và cách ghi nhớ nhanh nhất Công thức tính số mol Công thức tính số mol dựa vào m , M n = mM Trong đó: n: là số mol (mol) m: khối lượng chất đã biết (g) M: khối lượng mol (KL phân tử) (g/mol Công thức tính số mol chất khí Với V ở điều thường: n = V24 Với V ở đktc: n = V22,4 Trong đó: V là thể tích (lít) Công thức tính số mol khi biết nồng độ Cm và V n = Cm*V Trong đó: Cm: nồng độ dung dịch (mol/lít) V: thể tích dung dịch (lít) Công thức tính số mol khi biết nồng độ phần trăm C% n =C%*mdd100*mct Trong đó: C%: nồng độ phần trăm (%) mdd : khối lượng dung dịch (gam) mct : khối lượng chất tan (gam/mol) Công thức tính số mol khi biết C% và khối lượng riêng D n = Vdd*D*C%100%*M Trong đó: Vdd : thể tích dung dịch (ml) D: Khối lượng riêng (gam/ml) M: khối lượng mol (gam/mol) Công thức tính số mol khi biết áp suất, nhiệt độ và hằng số R n = P*V(đktc)R*T Trong đó: P: áp suất (atm) R: hằng số (22,4;273) T: nhiệt độ (=0C + 273) (0K) Công thức tính số mol khi biết số hiệu nguyên tử ( phân tử ) N n = NNA Trong đó: N: số nguyên tử NA: số Avogadro (NA = 6,02.1023) Công thức tính tổng khối lượng mol nhh = n1 + n2 + … Trong đó: nhh : tổng số mol của hỗn hợp chất n1, n2 : số mol từng chất trong hỗn hợp Công thức tính khối lượng m = nxM m ct = C%*Vdd100% m đ = mct*100%C% trong đó: n: số mol chất (mol) M: khối lượng mol (gam) C%: nồng độ phần trăm (%) Vdd : thể tích dung dịch (lít) Công thức tính thành phần phần trăm Phần trăm theo khối lượng aA + bB -> cC + dD %A = amA*100%mhh Trong đó: mhh = amA + bmB + cmC + dmD (a,b,c,d: hệ số cân bằng phương trình) ( A,B,C,D: các chất có mặt trong phương trình phản ứng ) Phần trăm theo thể tích (số mol) %A = anA*100%nhh Trong đó: nhh = anA + bnB + cnC + dnD Công thức tính nồng độ dung dịch Công thức tính nồng độ mol: Ccm = nV (M) -> V = n* Cm Ccm = 10*D*C%M (M) Trong đó: n: số mol chất tan có trong dung dịch (mol) V: thể tích dung dịch (lít) D: khối lượng riêng (gam/ml) M: khối lượng mol (gam/mol) Công thức tính nồng độ phần trăm C% = mctmddx100% (%) C% = Cm*M10*D Trong đó: mct : khối lượng chất tan (gam) mdd : khối lượng dung dịch (gam) D: khối lượng riêng (gam/ml) M: khối lượng mol (gam/mol) Công thức tính khối lượng dung dịch mdd = mct + mdm mdd = mct*100%C% mdd = Vdd(ml)*D —> Vdd = Vdd(ml)D Trong đó: mct : khối lượng chất tan (gam) mdm : khối lượng dung môi (gam) Vdd : thể tích dung dịch (ml) D: khối lượng riêng (gam/ml) Công thức tính độ tan S = mct*100mdm Trong đó: mct : khối lượng chất tan (gam) mdm : khối lượng dung môi (gam) Công thức tính tỉ khối của chất khí dAB= MAMB Tỉ khối so với không khí dAKK= MA29 Trong đó: MA : khối lượng mol chất tan A (gam/mol) Công thức tính khối lượng mol MA = dAB x MB MA = dAkk x 29 Trong đó: MA : khối lượng mol chất tan A (gam/mol) MB : khối lượng mol chất tan B (gam/mol) Công thức tính độ rượu Độ rượu = VRnguyên chấtVddR x 100 Trong đó: VR : thể tích rượu nguyên chất (ml) VddR : thể tích rượu pha loãng (ml) Công thức tính hiệu suất phản ứng H% = mttmltx 100% Trong đó: mlt (nltVlt) : Khối lượng (số mol/thể tích) lý thuyết gam(mol/lít) mtt (nttVtt) : Khối lượng (số mol/thể tích) thực tế gam(mol/lít) Công thức định luật bảo toàn khối lượng A + B → C + D m A + m B = m C + m D ví dụ: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O Áp dụng công thức tính định luật bảo toàn khối lượng: 2m NaOH + m = m + 2m H2O H2SO4 Na2SO4 Bảng công thức hoá học là một công cụ quan trọng trong ngành hóa học. Bằng cách sắp xếp các ký hiệu nguyên tố và số lượng phù hợp, bảng công thức giúp biểu diễn cấu trúc của phân tử và phản ứng hóa học một cách đơn giản nhưng chính xác. Trên đây là hệ thống các công thức hoá học cơ bản nhất và dễ nhất mà yeuhoahoc.edu.vn đã tổng hợp rất đầy đủ và chi tiết, chúc các bạn học tập chăm chỉ và đạt kết quả tốt nhất!